STRUKTUR ATOM,SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA

Beberapa Sifat Periodik Unsur-Unsur

1. Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.
Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.
Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya. Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba 2+
2. Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.
Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
3. Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.
Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
4. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT

1. Jari-jari atom
2. Sifat logam
3. Sifat elektropositif
4. Reduktor
5. Sifat basa/oksida basa

makin besar/kuat

1. Sifat elektronegatif
2. Oksidator
3. Potensial ionisasi
4. Affinitas elektron
5. Keelektronegatifan

Cara Penentuan Perioda Dan Golongan Suatu Unsur

1. Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

– n = 3, berarti periode 3 (kulit M).
– elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2. Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1

– n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
– elektronvalensi 4s 2 4p 1, berarti golongan IIIA.
3. Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

– n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
– 3d 1 4s 2 berarti golongan IIIB.
4. Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

– n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
– 3d 6 4s 2, berarti golongan VIII.

Hubungan Antara Golongan Dengan Konfigurasi Elektron

Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut “golongan VIII”.

– LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A

Lambang Golongan Nama Golongan

Konfigurasi Elektron Orbital Terluar

I – A Alkali ns 1
II – A Alkali tanah ns 2
III – A Boron ns 2 – np 1
IV – A Karbon – Silikon ns 2 – np 2
V – A Nitogen – Posphor ns 2 – np 3
VI – A Oksigen ns 2 – np 4
VII – A Halogen ns 2 – np 5
VIII – A Gas mulia ns 2 – np 6

– LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN B

Konfigurasi Elektron Lambang Golongan
(n – 1) d 1 ns 2 III – B
(n – 1) d 2 ns 2 IV – B
(n – 1) d 3 ns 2 V – B
(n – 1) d 4 ns 2 VI – B
(n – 1) d 5 ns 2 VII – B
(n – 1) d 6-8 ns 2 VIII
(n – 1) d 9 ns 2 I – B
(n – 1) d 10 ns 2 II – B

– GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA, DIBERI LAMBANG

nS 2 (n-2)f 1-14

Jika :

n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida

Perkembangan SPU, SISTEM PERIODIK MENDELEYEV

SISTEM PERIODIK MENDELEYEV

Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan sifat-sifat unsurnya.

Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan sifat-sifat yang berulang secara periodik

Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain:

Ada tempat bagi unsur transisi.

Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu.
Kekurangan sistem periodik ini:

Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa.

Perkembangan SPU, TRIADE DOBEREINER DAN HUKUM OKTAF NEWLANDS

TRIADE DOBEREINER
Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.

Contoh kelompok-kelompok triade: – Cl, Br dan I
– Ca, Sr dan Ba
– S, Se dan Te

HUKUM OKTAF NEWLANDS
Apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum Oktaf.
Contoh: Li (nomor atom 3) akan mirip sifatnya dengan Na (nomor atom 11)

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s