KIMIA UNSUR

Unsur-Unsur Gas Mulia
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Gas Mulia

< Sebelum

Terdiri Atas : Helium  : He
Neon  : Ne
Argon : Ar
Kripton  : Kr
Xenon : Xe
Radon : Rn

Sifat-Sifat Umum :

1. Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.
2. Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.
3. Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).
Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron
He 2 1s2
Ne 10 [He] 2s2 2p6
Ar 18 [Ne] 3s2 3p6
Kr 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6
Xe 54 [Kr] 5s2 4d10 5p6
Rn 86 [Xe] 6s2 5d10 6p6

Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati nol.

 

Hidrogen, Klor, Brom Dan Iodium
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Halogen
240

< Sebelum Sesudah >

SIFAT GOLONGAN

HX
HF
HCl
HBr
HI

Catatan :

®   makin besar/kuat sesuai dengan arah panah

Sifat reduktor
Keasaman
Kepolaran
Kestabilan terhadap panas

 

SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

HCl
HBr
HI
1. Bentuk pada suhu biasa
Gas tidak berwarna
2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)
Larut, tak menghantarkan arus listrik
3. Dalam air
Larut, menghantarkan arus listrik
4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator)
Tidak teroksidasi
Teroksidasi menjadi Br2
Teroksidasi menjadi I2
5. Kestabilan terhadap pemanasan
Tidak terurai
Sedikit terurai
Terurai menjadi He dan I2
 

Sifat Golongan Unsur Alkali
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali
241

< Sebelum Sesudah >

UNSUR
3Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
87Fr
1. Konfigurasi elektron
[X] ns1
2. Massa atom
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Keelektronegatifan

Rendah (antara 0.7 – 1.0)

Di atas suhu kamar (antara 28.7o – 180.5o)

5. Suhu lebur (oC)
6. Energi ionisasi (kJ/mol)
Antara 376 – 519
7. Potensial oksidasi (volt)
Positif, antara 2.71 – 3.02 (reduktor)
8. Bilangan oksidasi +1 +1 +1 +1

+1

+1
 

Catatan :

[X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7)

®= makin besar sesuai dengan arah panah

 

 
< Sebelum Sesudah >
Bio
Fis
Kim
Mat

tips umptn

katanya sih sakit gigi lebih sakit dari pada nggak diterima di perguruan tinggi negeri

selanjutnya

Download Macromedia Shockwave

supaya bisa liat Modul

< Sebelum Sesudah >

Sifat Fisika Dan Kimia
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali
242

< Sebelum Sesudah >

UNSUR
Li
Na
K
Rb dan Cs
a. DENGAN UDARA Perlahan-lahan terjadi Li2O Cepat terjadi Na2O dan Na2O2 Cepat terjadi K2O Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O
b. DENGAN AIR

2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g)

(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)

c. DENGAN ASAM KUAT

2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g)

d. DENGAN HALOGEN

2L + X2 ® 2LH

WARNA NYALA API
Merah
Kuning
Ungu
-
Garam atau basa yang sukar larut dalam air CO32+

OH- , PO43-

-
ClO4- dan
[ Co(NO2)6 ]3-
 

Pembuatan Logam Alkali
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali
243

< Sebelum Sesudah >

Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya.

Contoh : NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)
Katoda Na+ (l) + e- ® Na (s)
Anoda Cl- (l) ® 1/2 Cl2 (g) + e-
———————————————————
® Na+ (l) + Cl- (l) –> Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

 

Sifat Golongan Unsur Alkali Tanah
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali Tanah
244

< Sebelum Sesudah >

UNSUR

4Be
12Mg
20Ca
38Sr
56Ba
1. Konfigurasi elektron
[X] ns2
2. Massa atom

 

3. Jari-jari atom (n.m)
4. Energi ionisasi

    (M ®  M+) kJ/mol

    (M ®  M2+) kJ/mol

5. Potensial oksidasi (volt)
6. Keelektronegatifan
7. Suhu lebur (oC)

Antara 650o – 1227o

8. Bilangan oksidasi
+2
+2
+2
+2
+2
Sifat-Sifat Halogen
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Halogen
238

< Sebelum Sesudah >

UNSUR

Fluor
Klor
Brom

Iodium

Catatan : 

[X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)
n = nomor perioda (2, 3, 4, 5)
®  = makin besar sesuai dengan arah panah

 

9F
17Cl
35Br

53I

1. Konfigurasi elektron
[X] ns2 , np5
2. Massa Atom

3. Jari-jari Atom
4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan
6. Potensial Reduksi (Eored > 0)
7. Suhu Lebur (0o)
-216.6
-101.0
-72
114.0
8. Suhu Didih (0o)
-188.2
-34
58
183
9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

-1

+ 1, +3+5, +7

+ 1

+5, +7

+1+5, +7
Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur Halogen
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Halogen
239

< Sebelum Sesudah >

X2
Fluor (F2)
Klor (Cl2)
Brom (Br2)
Iodium (I2)
1. Molekulnya
Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)
Gas
Gas
Cair
Padat
3. Warna gas/uap
Kuning muda
Kuning hijau
Coklat merah
Ungu
4. Pelarutnya (organik)
CCl4, CS2
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)
Tak berwarna
Tak berwarna
Coklat
Ungu
6. Kelarutan oksidator
 
(makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida
X = Cl, Br, I
F2 + 2KX ®  2KF X2
X = Br dan I
Cl2 + 2KX ®   2KCl + X2
X = I
Br2 + KX ®  2KBr + X2
Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)
2 M + nX2 ®  2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)
X2 + 2MOH ®  MX + MXO + H2O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)
3X2 + 6MOH ®  5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi
Membentuk asam oksi kecuali F
Catatan :

I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida
I2 + KI ®  Kl3
I2 larut terhadap alkohol coklat

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s